Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas. Este tipo de enlace es aquel que resulta de la atracción entre un catión y un anión se presenta principalmente cuando se une un metal y un no metal es decir, se produce por transferencia de electrones entre un metal capaz de ceder electrones , y un no metal capaz de captarlos, el electrón del átomo menos electronegativo se transfiere al átomo más electronegativo y forma dos iones con cargas opuestas
CARACTERÍSTICAS:
Las características que podemos encontrar en el enlace iónico son:
. Esta formado por un metal y un no metal . Asi mismo los metales ceden electrones formando cationes, por lo que los no metales al aceptarlos forman cationes . Su diferencia de electronegatividad es de 1.7 o mayor a 1.7 . No forma moléculas verdaderas . Forman redes cristalinas
PROPIEDADES:
Las propiedades de los enlaces iónicos son:
. Son sólidos de estructura cristalina . Forman redes cristalinas . Tienen altos puntos de fusión y ebullición . En estado sólido no conducen corriente eléctrica . Son solubles en agua y en otras disoluciones . Son enlaces muy fuertes
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas
REDES CRISTALINAS:
La red cristalina es una estructura sólida altamente ordenada, formada por cationes y aniones siempre en la misma proporción. Los iones no pueden moverse de manera libres sino que se hallan en posiciones fijas, la estructura interna delos cristales viene representada por la llamada celdilla unidad que se repite una y otra vez en las tres direcciones del espacio , cada uno de ellos tiende a rodearse de un número fijo de iones de signo contrario. Este número recibe el nombre de índice de coordinación , el índice de coordinación varía según el tipo de red así mismo el índice de coordinación dentro de una red cristalina depende esencialmente de dos factores que son : el tamaño de iones y la carga de los iones
REDES CRISTALINAS
¿Cómo se forma un cristal?
El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática. Hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica.
Los enlaces iónicos en estado sólido no conducen corriente eléctrica debido a que los iones están en posiciones fijas en el cristal iónico y no se pueden mover a lo largo de la red. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
SOLVATACIÓN:
La solvatación se da en enlaces iónicos , y podemos describirlo como un proceso que consiste principalmente en la atracción de las moléculas que conforman un disolvente, cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado
OBJETIVO: A partir de nuestro indicador podremos saber si las sustancias son ácidos o bases débiles o fuertes
HIPÓTESIS: Planteamos que las sustancias que tienen carácter ácido serán aquellas que al aplicarse el indicador obtendrán un color naranja o rojo , mientras que las sustancias con carácter básico serán las que adquieran un color entre azul y morado , así como también observaremos que cuando una sustancia se neutraliza obtiene un color verde
MATERIALES:
.TUBOS DE ENSAYO . GOTEROS . VASOS GRADUADOS . MORTERO
PRODUCTOS UTILIZADOS:
. DETERGENTE EN POLVO . LIMPIA TRASTES LÍQUIDO . DESENGRASANTE . JUGO DE LIMÓN . JUGO DE NOPAL . JUGO DE NARANJA . JUGO DE TORONJA . JITOMATE . GALLETAS . PAPAS FRITAS DE BOLSA
SUSTANCIAS:
. HIDRÓXIDO DE AMONIO . ÁCIDO ACÉTICO . INDICADOR UNIVERSAL
PRODUCTOS
MATERIALES
PROCEDIMIENTO:
1ERA PARTE:
La primera parte que realizamos fue hacer un indicador , para ello colocamos en el mortero una pequeña cantidad de betabel junto con alcohol , hasta poder obtener su extracto , después colocamos en un tubo de ensayo hidróxido de amonio con unas cuantas gotas de el extracto de betabel y observamos que su coloración era un poco verdosa por lo que sería un buen indicador para las sustancias de carácter básico e igualmente en otro tubo de ensayo colocamos ácido acético con unas gotas de extracto y vimos su color un poco rojizo por lo que sería un buen indicador para las sustancias con carácter ácido
2DA PARTE:
Decidimos utilizar el indicador universal para realizar el experimento y estos fueron los resultados :
JUGOS:
JUGO DE LIMÓN: En un tubo de ensayo colocamos una pequeña cantidad de jugo de limón , añadimos unas gotas de indicador universal , agitamos y observamos el cambio de color pues obtuvo un color rojizo , por lo que se trato de una sustancia ácida y de carácter fuerte.
JUGO DE NOPAL : Repitiendo nuevamente el paso anterior , solo que ahora el color fue un poco más tenue aunque de carácter ácido por lo que se trato de un ácido débil
JUGO DE TORONJA: Esta sustancia solo necesito de una sola gota de indicador para que de inmediato adquiriera un color rojo fuerte , así mismo supimos que se trataba de un ácido fuerte
JUGO DE NARANJA: Al colocar el indicador universal obtuvo un color naranja siendo asi que sería una sustancia de carácter ácido fuerte
DETERGENTES:
DETERGENTE EN POLVO: Dentro de un tubo de ensayo colocamos parte del detergente en polvo , junto con una pequeña porción de agua , después introducimos unas gotas de indicador universal y al agitarlo pudimos observar que había adquirido un color morado , por lo que se trataba de una sustancia de carácter básico fuerte
LIMPIA TRASTES: Aunque creíamos que esta sustancia sería una base , no fue así ya que repitiendo el paso anterior solo que ahora colocamos limpia trastes con unas gotas de indicador , y pudimos ver que se obtenía un color entre naranja y rojo por lo que se trataba de un ácido
DESENGRASANTE: Colocamos en un tubo de ensayo desengrasante y unas gotas de indicador , vimos que cambiaba su tonalidad a un azul fuerte , por lo que supimos que era una sustancia de carácter básico débil
VERDURAS:
JITOMATE: En el mortero pusimos un trozo de jitomate con alcohol y obtuvimos su extracto , este mismo lo transferimos a un tubo de ensayo en donde l colocarle el indicador se vio un cambio de color pues adquirió un color rojo , por lo que se trato de un ácido
ALIMENTOS:
GALLETAS: Igualmente estas las pusimos en el mortero hasta obtener migajas muy pequeñas para poder introducirlas dentro del tubo de ensayo y pusimos unas cuantas gotas de indicador , observamos que se obtenía un color verde muy tenue por lo que supimos que se trataba de una base débil
PAPAS DE BOLSA: Este fue nuestro último producto obteniendo de este un ácido fuerte pues al colocar las migajas en el tubo de ensayo y poner indicador se obtuvo un color rojo fuerte
3ERA PARTE: ( NEUTRALIZACIÓN )
La última parte fue realizar una neutralización para ello colocamos en un tubo de ensayo ácido acético con indicador universal con ello se obtuvo un color rojizo , después con un gotero fuimos colocando gotas de hidróxido de amonio , poco a poco hasta obtener un color verde , supimos que se trababa de una sustancia neutra
EXTRACTO DE BETABEL
INDICADOR
JUGO DE LIMÓN
JUGO DE NOPAL
JUGO DE TORONJA
JUGO DE NARANJA
DETERGENTE EN POLVO
LIMPIA TRASTES
DESENGRASANTE
JITOMATE
GALLETAS
PAPAS DE BOLSA
NEUTRALIZACIÓN
ANÁLISIS:
Pudimos comprobar que nuestra hipótesis fue acertada , pues con los diferentes tipos de producto observamos los cambios de coloraciones que obtuvieron y en efecto con base en el indicador de extracto de betabel observamos que las sustancias ácidas adquieren un color rojizo o naranja mientras que las de carácter básico obtuvieron un color morado o azul fuerte , por último la neutralización obtuvo un color verde
CONCLUSIONES:
Podemos concluir que en efecto los ácidos y bases son distintos debido a su escala de pH pues en los ácidos obtienen un color rojizo , las bases un color azul o morado dependiendo si se tratan de fuertes o débiles , mientras que las sustancias neutras son aquellas que se mantienen en color verde
Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu. Consulta la tabla periódica para observar su valencia (recuerda que algunos de los elementos tienen dos valencias, elige una) y de acuerdo a su valor combínala para obtener la fórmula del óxido correspondiente. También presta atención en:
El subíndice (repasa el intercambio de valencias).
Para el nombre recuerda que se utiliza la palabra genérica “óxido” seguida de la preposición “de” y el nombre del metal con la valencia (entre paréntesis y en números romanos). Revisa el ejemplo que te damos del óxido de cobalto.
Coloca la fórmula y el nombre en los cuadros correspondientes (escribe los subíndices con números normales. Ejemplo: CO2 quedaría como "CO2").
Al concluir da clic en el botón Verificar para que compares tus respuestas.
OBJETIVO: Poder distinguir cuales son lo elementos que son más electropositivos su reacción con el oxígeno además de poder distinguir las características de un ácido y una base
HIPÓTESIS: Planteamos como hipótesis que los elementos más electropositivos son aquellos que se encuentran más cerca del lado izquierdo de la tabla periódico así como que los elementos en cuestión de su átomo más grande serán lo que tendrán una mayor reacción con el oxígeno , además podremos ver que las sustancias con carácter básico obtendrán un color azul , mientras que las sustancias con carácter básico tendrán un color rojizo o naranja debido a su pH
MATERIAL:
. TUBOS DE ENSAYO . VASO DE PRECIPITADO . MANGUERA . PINZAS . MECHERO . GOTERO . RECIPIENTES GRADUADOS
SUSTANCIAS:
. LÁMINA DE MAGNESIO . ZINC . OXIDO DE CALCIO . SODIO . POTASIO . AZUFRE . LÁMINA DE ALUMINIO . INDICADOR UNIVERSAL . AGUA MINERAL . AGUA DESTILADA
SUSTANCIAS ( magnesio, oxido de calcio , aluminio , azufre , zinc)
MATERIALES
PROCEDIMIENTO:
El primer paso fue colocar en los tubos de ensayo 1 ml de agua destilada , después colocamos una gota de indicador universal para dichas reacciones:
REACCIONES CON METALES
1ER REACCIÓN : La primera reacción que realizamos fue la del magnesio , en donde prendimos el mechero después con las pinzas tomamos la lámina de magnesio y la calentamos , tardo unos cuantos segundos en prenderse y sacar una chispa blanca , en donde pudimos ver que quedaba un polvo blanco , ese polvo lo introducimos en el tubo de ensayo , después de unos minutos pudimos ver que su color cambiaba a azul
2DA REACCIÓN : La segunda reacción se llevo a cabo calentando el zinc hasta que este cambiara su color a un polvo blanco , después de ello lo introducimos en otro tubo de ensayo en donde pudimos percibir un color oscuro
3ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos en esta fue el potasio para llevar a cabo esta colocamos en un vaso de precipitado 50 ml de agua y una gota de indicador universal , después colocamos la sustancia que era el potasio , se hizo dentro del vaso una chispa mientras se disolvía la sustancia , notamos que tomo un color morado , mientras que nos percatamos que el potasio fue la sustancia más reactiva
4TA REACCIÓN: En esta reacción utilizamos el óxido de calcio , el cual no tuvimos que calentar e inmediatamente lo colocamos dentro de un tubo de ensayo , pudimos percatar un color azul claro
5TA REACCIÓN: Como sustancia utilizamos el sodio , el cual introducimos en un recipiente con 50ml de agua y una gota de indicador universal pudimos ver una reacción semejante a la del potasio , además que el color prácticamente fue el mismo
6TA REACCIÓN: En esta reacción colocamos una lámina de aluminio en el mechero este tardo unos minutos para poder ver un polvo blanco , el cual colocamos en el tubo de ensayo , notamos un color azul claro
REACCIONES CON NO METALES
1ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos fue el azufre el cual calentamos en el mechero hasta que la sustancia quedo blanca , después colocamos 50 ml en un vaso graduado con una gota de indicador universal , donde metimos la cucharilla con el zinc sin que esta tocara el agua , dejamos esparcir el gas dentro del recipiente y tapamos , después lo agitamos y pudios percatarnos que tomo un color rojizo
2DA REACCIÓN: Para esta utilizamos un vaso graduado con 50ml de agua y una gota de indicador universal , en la botella de agua mineral colocamos un tapón en la boquilla y la manguera en el vaso graduado , pudimos observar el burbujeo y consigo el cambio de color del agua , pues tomo un color naranja
INDICADOR UNIVERSAL
REACCIÓN CON MAGNESIO
REACCIÓN CON POTASIO
REACCIÓN CON SODIO
REACCIÓN CON AZUFRE
MAGNESIO
ANÁLISIS:
Pudimos ver que nuestra hipótesis fue acertada pues si nos fijamos en la tabla periódica el potasio es el elemento más electropositivo el cual esta más cerca del lado izquierdo y el átomo del grupo I A con mayor tamaño por ello fue el fue más reactivo , además que pudimos observar el cabio de color en los metales que fue de carácter base pues obtuvieron un color azul y en los no metales que fueron ácidos pues su color fue naranja rojizo
CONCLUSIONES:
Observamos como las bases y ácidos tienen distintos colores debido a su pH en el caso de los ácidos se formaron ácido sulfúrico y ácido carbónico con colores rojizos , mientras que en las bases un color azulado , asi como pudimos ver cual fue el elemento más reactivo y por que fue asi en este caso fue el potasio el más electropostivo y reactivo
Consulta la 
