PRACTICA: REACCIÓN DE OXÍGENO E HIDRÓGENO CON METALES Y NO METALES

 

OBJETIVO: Poder distinguir cuales son lo elementos que son más electropositivos su reacción con el oxígeno  además de poder distinguir las características de un ácido y una base

HIPÓTESIS: Planteamos como hipótesis que los elementos más electropositivos son aquellos que se encuentran más cerca del lado izquierdo de la tabla periódico así como que los elementos en cuestión de su átomo más grande serán lo que tendrán una mayor reacción con el oxígeno , además podremos ver que las sustancias con carácter básico obtendrán un color azul , mientras que las sustancias con carácter básico tendrán un color rojizo o naranja debido a su pH

MATERIAL:

. TUBOS DE ENSAYO
. VASO DE PRECIPITADO
. MANGUERA
. PINZAS
. MECHERO
. GOTERO
. RECIPIENTES GRADUADOS

SUSTANCIAS:

. LÁMINA DE MAGNESIO
. ZINC
. OXIDO DE CALCIO
. SODIO
. POTASIO
. AZUFRE
. LÁMINA DE ALUMINIO
. INDICADOR UNIVERSAL
. AGUA MINERAL
. AGUA DESTILADA

SUSTANCIAS ( magnesio, oxido de calcio , aluminio , azufre , zinc)



 

 

 

MATERIALES

 

PROCEDIMIENTO:

El primer paso fue colocar en los tubos de ensayo 1 ml de agua destilada , después colocamos una gota de indicador universal para dichas reacciones:


REACCIONES CON METALES

1ER REACCIÓN : La primera reacción que realizamos fue la del magnesio , en donde prendimos el mechero después con las pinzas tomamos la lámina de magnesio y la calentamos , tardo unos cuantos segundos en prenderse y sacar una chispa blanca  , en donde pudimos ver que quedaba un polvo blanco , ese polvo lo introducimos en el tubo de ensayo , después de unos minutos pudimos ver que su color cambiaba a azul

2DA REACCIÓN : La segunda reacción se llevo a cabo calentando el zinc hasta que este cambiara su color a un polvo blanco , después de ello lo introducimos en otro tubo de ensayo en donde pudimos percibir un color oscuro

3ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos en esta fue el potasio para llevar a cabo esta colocamos en un vaso de precipitado 50 ml de agua y una gota de indicador universal , después colocamos la sustancia que era el potasio , se hizo dentro del vaso una chispa mientras se disolvía la sustancia , notamos que tomo un color morado , mientras que nos percatamos que el potasio fue la sustancia más reactiva


4TA REACCIÓN: En esta reacción utilizamos el óxido de calcio , el cual no tuvimos que calentar e inmediatamente lo colocamos dentro de un tubo de ensayo , pudimos percatar un color azul claro

5TA REACCIÓN: Como sustancia utilizamos el sodio , el cual introducimos en un recipiente con 50ml de agua y una gota de indicador universal  pudimos ver una reacción semejante a la del potasio , además que el color prácticamente fue el mismo

6TA REACCIÓN: En esta reacción colocamos una lámina de aluminio en el mechero este tardo unos minutos para poder ver un polvo blanco , el cual colocamos en el tubo de ensayo , notamos un color azul claro

REACCIONES CON NO METALES

1ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos fue el azufre el cual calentamos en el mechero  hasta que la sustancia quedo blanca , después colocamos 50 ml en un vaso graduado con una gota de indicador universal , donde metimos la cucharilla  con el zinc sin que esta tocara el agua , dejamos esparcir el gas dentro del recipiente y tapamos , después lo agitamos y pudios percatarnos que tomo un color rojizo

2DA REACCIÓN: Para esta utilizamos un vaso graduado con 50ml de agua y una gota de indicador universal , en la botella de agua mineral colocamos un tapón en la boquilla y la manguera en el vaso graduado , pudimos observar el burbujeo y consigo el cambio de color del agua , pues tomo un color naranja

INDICADOR UNIVERSAL

 

REACCIÓN CON MAGNESIO

REACCIÓN CON POTASIO

 

 

REACCIÓN CON SODIO

 

REACCIÓN CON AZUFRE

 

MAGNESIO

 

 

 

 

 

ANÁLISIS:

 

Pudimos ver que nuestra hipótesis fue acertada pues si nos fijamos en la tabla periódica el potasio es el elemento más electropositivo el cual esta más cerca del lado izquierdo y el átomo del grupo I A con mayor tamaño por ello fue el fue más reactivo , además que pudimos observar el cabio de color en los metales que fue de carácter base pues obtuvieron un color azul y en los no metales que fueron ácidos pues su color fue naranja rojizo

 

 

CONCLUSIONES:

 

Observamos como las bases y ácidos tienen distintos colores debido a su pH  en el caso de los ácidos se formaron ácido sulfúrico y ácido carbónico con colores rojizos , mientras que en las bases un color azulado , asi como pudimos ver cual fue el elemento más reactivo y por que fue asi en este caso fue el potasio el más electropostivo y reactivo

 

FORMULAS