TEMÁTICA DE QUÍMICA: EJERCICIOS EN LINEA

UNIDAD II OXÍGENO

1.- EJERCICIO

Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu.

Consulta la tabla periódica para observar su valencia (recuerda que algunos de los elementos tienen dos
valencias, elige una) y de acuerdo a su valor combínala para obtener la fórmula del óxido correspondiente. También presta atención en:

El subíndice (repasa el intercambio de valencias).
Para el nombre recuerda que se utiliza la palabra genérica “óxido” seguida de la preposición “de” y el nombre del metal con la valencia (entre paréntesis y en números romanos). Revisa el ejemplo que te damos del óxido de cobalto.
Coloca la fórmula y el nombre en los cuadros correspondientes (escribe los subíndices con números normales. Ejemplo: CO₂ quedaría como "CO2").
Al concluir da clic en el botón Verificar para que compares tus respuestas.

Consulta la tabla periódica.

Nombre

CaO

Óxido de calcio

Co³⁺

Co₂O₃

Óxido de cobalto (III)

K₂O

Óxido de potasio

Al₂O₃

Óxido de aluminio

Cu^{1+, 2+}

Cu₂O
CuO

Óxido de cobre (I)
Óxido de cobre (II)

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.

El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

EJERCICIO 2

A continuación se presentan tres metales que debes combinar con el radical (OH)^- para formar hidróxidos:

Entrecruza las valencias y arrastra la opción correcta al lugar que corresponde.

A continuación se presentan tres metales que debes combinar con el radical (OH)^- para formar hidróxidos:

Entrecruza las valencias y arrastra la opción correcta al lugar que corresponde.

HIDRÓXIDO (OH) METAL FÓRMULA NOMBRE

Li1+ LiOH Hidróxido de Litio

Ca2+ Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Al3+ Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio

LABORATORIO VIRTUAL

A continuación se presenta el Laboratorio Virtual. En él podrás observar las reacciones del oxígeno con metales y no metales, y los productos formados con el agua.

HIPÓTESIS:

A través de estas sustancias que son metales podremos ver que no tienen la misma reacción con el oxígeno que los no metales

SODIO

POTASIO

MAGNESIO

CALCIO

AZUFRE

CARBONO

MATERIALES:

VASO DE PRECIPITADO

TUBOS DE ENSAYE

CAPSULA DE PORCELANA

MECHERO

ESPATULA

GOTERO

REJILLA DE ASBESTO

SUSTANCIAS

AGUA DESTILADA

SODIO

POTASIO

MAGNESIO

CALCIO

AZUFRE

CARBONO

INDICADOR UNIVERSAL

PROCEDIMIENTO:

Prepara la disolución coloca 50 ml de agua en un vaso de precipitado con una gota de indicador universal

Toma una pequeña porción de la sustancia y ponla en la cápsula de porcelana

Coloca la cápsula sobre la rejilla de asbesto y prende el mechero

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS

VERIFICACIÓN

Coloca la cápsula en la mesa cuando se enfríe

Deposita la sustancia en el vaso de precipitado

Vacía la sustancia en un tubo de ensayo

Verificar el color de la sustancia en la escala del pH

CONTRASTACIÓN

INSTRUCCIONES:

Completa la tabla con los resultados que obtuviste

SUSTANCIA CALENTAMIENTO ( oxígeno en el ambiente O2)

Sodio (Na) Óxido de sodio Na2O

AGUA DESTILADA (H2O) TIPO DE SUSTANCIA INDICADOR UNIVERSAL

Hidróxido de sodio NaOH Metal Morado

RESULTADO FINAL

Base

PARA LOS NO METALES:

MATERIALES:

Mtraz de Enlermeyler

cucharilla

rejilla de asbesto

tapones

mechero

SUSTANCIAS

Azufre

Carbono

PROCEDIMIENTO:

Toma una pequeña porción de la sustancia y ponla en la cucharilla

Prende el mechero y pon la cucharilla en la llama

Recuerda que deberas recolectar el gas en el matraz y taparlo

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS

CONTRASTACIÓN

Destapa el matraz vierte en el la disolución del vaso tapalo, agítalo y destápalo

Vacía la sustancia en un tubo de ensayo

Verifica el color de la sustancia en la escala del pH

COMPLETA LA TABLA

SUSTANCIA CALENTAMIENTO AGUA DESTILADA TIPO DE SUSTANCIA

Carbono (C) Bióxido de Carbono CO2 Ácido Carbónico H2CO3 No metal

INDICADOR UNIVERSAL RESULTADO FINAL

Rojizo Ácido

CONCLUSIONES:

LOS METALES CON OXÍGENO Y AGUA

forman óxidos y se convierten en bases

LOS NO METALES CON OXÍGENO Y AGUA

forman óxidos y se convierten en ácidos

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.

A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.

Nomenclatura Stock
Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

A continuación se presentan dos ejercicios, en cada uno de ellos aparece una tabla en la que hay diversos compuestos con su respectiva nomenclatura de acuerdo a las reglas revisadas: nomenclatura stock, nomenclatura clásica y nomenclatura de IUPAC

EJERCICIO 3

NOMECLATURA 1

N2O3 ácido anhídrido óxido de nitrógeno(V) Pentaóxido dinitrógeno

FEO óxido ferroso óxido de hierro(II) Monóxido de fierro

HClO ácido hipocloroso Clorato(I) de hidrógeno Monoxoclorato de hidrógeno

AL2O3 óxido alumínico óxido de aluminio Trióxido de dialuminio

CO2O3 óxido colbatico óxido de cobalto(III) Trióxido dicobalto

NOMECLATURA 2

H2SO4 ácido sulfúrico sulfato(VI) de hidrógeno teraoxosulfato(VI) de hidrógeno

Na2O óxido sódico óxido de sodio óxido disodio

Ba(OH)2 hidróxido bárico hidróxido de bario hidróxido de bario

I2O5 anhídrido yodico óxido de yodo(V) pentaóxido diyodo

HBr ácido bromhídrico ácido bromhídrico bromuro de hidrógeno

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Balanceo de un fenómeno de neutralización

A continuación analizaremos el balanceo de una ecuación química un poco más compleja, en este caso una que representa un fenómeno de neutralización, es decir, reacciona un ácido y una base, para formar una sal y agua.

Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.
Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.
Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.

EJERCICIO 4

Con este ejercicio pondrás en práctica los conocimientos que obtuviste de nomenclatura y balanceo de ecuaciones químicas.

1.-Escribe la letra de la opción que corresponda a la nomenclatura de las reacciones químicas.

Cloruro de calcio + sulfito de potasio

sulfito de calcio + cloruro de potasio

a. CaCl₂ + K₂SO₃

CaSO₃ + 2KCl

b. CaCl + K₂SO₃

CaSO₃ + KCl

Óxido de zinc + ácido fosfórico

fosfato de zinc + agua

a. 3ZnO + H₃PO₄

3 ZnPO₄ + H₂O

b. 3ZnO + 2H₃PO₄

Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O

2.- Escribe la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.

ACTIVIDAD FINAL

A continuación se presentan dos ejercicios “El ahorcado” y un “Memorama”. No olvides leer con atención las instrucciones de cada uno.

A continuación se presenta la fórmula de algunos compuestos para que escribas su nombre. Para ello realiza lo siguiente:

Elige una letra que corresponda al nombre. En caso de que falles irá apareciendo una parte del “ahorcado” en el patíbulo.
Tienes máximo 6 oportunidades de hallar las letras correspondientes. Sino logras acertar se te dará la respuesta correcta y un nuevo compuesto qué nombrar

Fórmula: