ENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO

 Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas. Este tipo de enlace es aquel que resulta de la atracción entre un catión y un anión se presenta principalmente cuando se une un metal y un no metal es decir, se produce por transferencia de electrones entre un metal capaz de ceder electrones , y un no metal capaz de captarlos, el electrón del átomo menos electronegativo se transfiere al átomo más electronegativo y forma dos iones con cargas opuestas

CARACTERÍSTICAS:

Las características que podemos encontrar en el enlace iónico son:

. Esta formado por un metal y un no metal
. Asi mismo los metales ceden electrones formando cationes, por lo que los no metales al aceptarlos forman cationes
. Su diferencia de electronegatividad es de 1.7 o mayor a 1.7
. No forma moléculas verdaderas
. Forman redes cristalinas

PROPIEDADES:

Las propiedades de los enlaces iónicos son:

. Son sólidos de estructura cristalina
. Forman redes cristalinas
. Tienen altos puntos de fusión y ebullición
. En estado sólido no conducen corriente eléctrica
. Son solubles en agua y en otras disoluciones
. Son enlaces muy fuertes


Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas

REDES CRISTALINAS:

La red cristalina es una estructura sólida altamente ordenada, formada por cationes y aniones siempre en la misma proporción. Los iones no pueden moverse de manera libres sino que se hallan en posiciones fijas, la estructura interna delos cristales viene representada por la llamada celdilla unidad que se repite una y otra vez en las tres direcciones del espacio , cada uno de ellos tiende a rodearse de un número fijo de iones de signo contrario. Este número recibe el nombre de índice de coordinación , el índice de coordinación varía según el tipo de red así mismo el índice de coordinación dentro de una red cristalina depende esencialmente de dos factores que son : el tamaño de iones y la carga de los iones

REDES CRISTALINAS

 

 

¿Cómo se forma un cristal?

 

 



 

El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática. Hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica.

ESTRUCTURA DE UN CRISTAL

 

VIDEO

 

http://www.youtube.com/watch?v=qqHyXoqay-M

 

 

 

 

 

CONDUCCIÓN DE CORRIENTE ELÉCTRICA:

 

 

Los enlaces iónicos en estado sólido no conducen corriente eléctrica debido a que los iones están en posiciones fijas en el cristal iónico y no se pueden mover a lo largo de la red. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

 

 

SOLVATACIÓN:

 

La solvatación se da en enlaces iónicos , y podemos describirlo como un proceso  que consiste principalmente en la atracción de las moléculas que conforman un disolvente, cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado

VIDEO

http://www.youtube.com/watch?v=hFNhFASW1uE



SOLVATACIÓN