Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu. Consulta la tabla periódica para observar su valencia (recuerda que algunos de los elementos tienen dos valencias, elige una) y de acuerdo a su valor combínala para obtener la fórmula del óxido correspondiente. También presta atención en:
El subíndice (repasa el intercambio de valencias).
Para el nombre recuerda que se utiliza la palabra genérica “óxido” seguida de la preposición “de” y el nombre del metal con la valencia (entre paréntesis y en números romanos). Revisa el ejemplo que te damos del óxido de cobalto.
Coloca la fórmula y el nombre en los cuadros correspondientes (escribe los subíndices con números normales. Ejemplo: CO2 quedaría como "CO2").
Al concluir da clic en el botón Verificar para que compares tus respuestas.
OBJETIVO: Poder distinguir cuales son lo elementos que son más electropositivos su reacción con el oxígeno además de poder distinguir las características de un ácido y una base
HIPÓTESIS: Planteamos como hipótesis que los elementos más electropositivos son aquellos que se encuentran más cerca del lado izquierdo de la tabla periódico así como que los elementos en cuestión de su átomo más grande serán lo que tendrán una mayor reacción con el oxígeno , además podremos ver que las sustancias con carácter básico obtendrán un color azul , mientras que las sustancias con carácter básico tendrán un color rojizo o naranja debido a su pH
MATERIAL:
. TUBOS DE ENSAYO . VASO DE PRECIPITADO . MANGUERA . PINZAS . MECHERO . GOTERO . RECIPIENTES GRADUADOS
SUSTANCIAS:
. LÁMINA DE MAGNESIO . ZINC . OXIDO DE CALCIO . SODIO . POTASIO . AZUFRE . LÁMINA DE ALUMINIO . INDICADOR UNIVERSAL . AGUA MINERAL . AGUA DESTILADA
SUSTANCIAS ( magnesio, oxido de calcio , aluminio , azufre , zinc)
MATERIALES
PROCEDIMIENTO:
El primer paso fue colocar en los tubos de ensayo 1 ml de agua destilada , después colocamos una gota de indicador universal para dichas reacciones:
REACCIONES CON METALES
1ER REACCIÓN : La primera reacción que realizamos fue la del magnesio , en donde prendimos el mechero después con las pinzas tomamos la lámina de magnesio y la calentamos , tardo unos cuantos segundos en prenderse y sacar una chispa blanca , en donde pudimos ver que quedaba un polvo blanco , ese polvo lo introducimos en el tubo de ensayo , después de unos minutos pudimos ver que su color cambiaba a azul
2DA REACCIÓN : La segunda reacción se llevo a cabo calentando el zinc hasta que este cambiara su color a un polvo blanco , después de ello lo introducimos en otro tubo de ensayo en donde pudimos percibir un color oscuro
3ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos en esta fue el potasio para llevar a cabo esta colocamos en un vaso de precipitado 50 ml de agua y una gota de indicador universal , después colocamos la sustancia que era el potasio , se hizo dentro del vaso una chispa mientras se disolvía la sustancia , notamos que tomo un color morado , mientras que nos percatamos que el potasio fue la sustancia más reactiva
4TA REACCIÓN: En esta reacción utilizamos el óxido de calcio , el cual no tuvimos que calentar e inmediatamente lo colocamos dentro de un tubo de ensayo , pudimos percatar un color azul claro
5TA REACCIÓN: Como sustancia utilizamos el sodio , el cual introducimos en un recipiente con 50ml de agua y una gota de indicador universal pudimos ver una reacción semejante a la del potasio , además que el color prácticamente fue el mismo
6TA REACCIÓN: En esta reacción colocamos una lámina de aluminio en el mechero este tardo unos minutos para poder ver un polvo blanco , el cual colocamos en el tubo de ensayo , notamos un color azul claro
REACCIONES CON NO METALES
1ERA REACCIÓN: La sustancia que utilizamos fue el azufre el cual calentamos en el mechero hasta que la sustancia quedo blanca , después colocamos 50 ml en un vaso graduado con una gota de indicador universal , donde metimos la cucharilla con el zinc sin que esta tocara el agua , dejamos esparcir el gas dentro del recipiente y tapamos , después lo agitamos y pudios percatarnos que tomo un color rojizo
2DA REACCIÓN: Para esta utilizamos un vaso graduado con 50ml de agua y una gota de indicador universal , en la botella de agua mineral colocamos un tapón en la boquilla y la manguera en el vaso graduado , pudimos observar el burbujeo y consigo el cambio de color del agua , pues tomo un color naranja
INDICADOR UNIVERSAL
REACCIÓN CON MAGNESIO
REACCIÓN CON POTASIO
REACCIÓN CON SODIO
REACCIÓN CON AZUFRE
MAGNESIO
ANÁLISIS:
Pudimos ver que nuestra hipótesis fue acertada pues si nos fijamos en la tabla periódica el potasio es el elemento más electropositivo el cual esta más cerca del lado izquierdo y el átomo del grupo I A con mayor tamaño por ello fue el fue más reactivo , además que pudimos observar el cabio de color en los metales que fue de carácter base pues obtuvieron un color azul y en los no metales que fueron ácidos pues su color fue naranja rojizo
CONCLUSIONES:
Observamos como las bases y ácidos tienen distintos colores debido a su pH en el caso de los ácidos se formaron ácido sulfúrico y ácido carbónico con colores rojizos , mientras que en las bases un color azulado , asi como pudimos ver cual fue el elemento más reactivo y por que fue asi en este caso fue el potasio el más electropostivo y reactivo
. Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía
. Clasificar las reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas
HIPOTÉSIS:
A través de las diferentes reacciones que haremos en el laboratorio podremos ver que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben calor y las exotérmicas son aquellas que al efectuarse desprenden calor
. NITRATO DE AMONIO . ZINC . HIDRÓXIDO DE SODIO . YODO . ÁCIDO CLORHÍDRICO . AGUA DESTILADA
MATERIALES
SUSTANCIAS ( nitrato de amonio , zinc , hidróxido de sodio , yodo )
ÁCIDO CLORHÍDRICO
PROCEDIMIENTO :
1.- El primer paso fue colocar en un tubo de ensayo la cuarta parte de agua destilada y medir su temperatura con el termómetro la cual fue de 25° inicialmente , después agregamos una parte de hidróxido de sodio y la disolvimos en el agua , tocamos la parte inferior del tubo de ensayo y nos percatamos que estaba caliente , metimos el termómetro dentro de la disolución y esta subió de 25° a 45° por lo que nos pudimos dar cuenta que se trataba de una reacción exotérmica pues desprendió calor
2.- Mientras tanto en otro tubo de ensayo agregamos 2ml de agua destilada , igualmente medimos la temperatura inicial la cual fue de 25° , después de medir la temperatura colocamos en el mismo tubo de ensayo 1ml de ácido clorhídrico concentrado . Tocamos la parte de abajo de tubo e igualmente estaba caliente colocamos dentro de la disolución el termómetro el cual registro una temperatura final de 28° , por lo que se trataba de una reacción exotérmica al desprender calor
3.- Esperamos a que el tubo de ensayo con agua destilada e hidróxido de sodio y el otro tubo de ensayo con agua destilada y ácido clorhídrico se encontraran a temperatura ambiente y combinamos el contenido de cada uno de los tubos de ensayo en la cual la temperatura inicial fue de 32° después medimos su temperatura final y pudimos darnos cuenta que disminuyo a 28° por lo que se trataba de una reacción endotérmica pues absorbió el calor
4.- Colocamos en otro tubo de ensayo 1g de nitrato de amonio que pesamos en la balanza , a este le agregamos 10ml de agua destilada , después medimos su temperatura inicial la cual fue de 25° , agitamos el contenido del tubo y registramos nuevamente su temperatura la cual no cambio pues seguía en 25° por lo que podemos decir que era una reacción endotérmica
5.- Por último en otro tubo de ensayo combinamos 0.5g de zinc en polvo con 0.5g de yodo los cuales pesamos en la balanza y agregamos dos gotas de agua . la temperatura inicial fue de 28° , pero nos pudimos dar cuenta que el tubo estaba caliente de abajo registramos la temperatura la cual fue de 35° por lo que nos dimos cuenta que se trataba de una reacción exotérmica pues desprendió calor
AGUA DESTILADA CON ÁCIDO CLORHÍDRICO
NITRATO DE AMONIO
COMBINACIÓN DE ( ZINC CON YODO )
ÁNALISIS:
Con estas reacciones nos pudimos dar cuenta que nuestra hipótesis fue acertada pues gracias a que registramos las temperaturas iniciales y finales de todas las disoluciones dentro de los tubos de ensayo pudimos ver cuales de ellas eran reacciones exotérmicas y endotérmica . Las diferenciamos ya que las reacciones exotérmicas fueron aquellas que tuvieron un aumento de temperatura , desprendimiento de calor , además porque al tocar la parte de abajo del tubo de ensayo estaban calientes y las exotérmicas ya que en estas disminuyó la temperatura hubo una absorción de calor.
CONCLUSIONES:
Pudimos observar a través de todas las disoluciones que en efecto las reacciones exotérmicas son aquellas que al efectuarse desprenden calor , y las endotérmicas son aquellas que absorben calor al efectuarse
En 1808 John Dalton resucitó bajo bases experimentales las antiguas ideas griegas, sobre los átomos , ya que las primeras ideas acerca de la materia surgieron alrededor de año 500 a.C. con Leucipo y Demócrito , filósofos griegos, quienes sostuvieron que el mundo estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos . Mucho tiempo después , a principios del siglo XIX , el inglés John Dalton retomó las ideas de estos filósofos , al igual que ellos Dalton pensaba que un objeto se dividía una y otra vez durante un número indeterminado de veces llegaría a un trozo de materia que ya no podría seguir dividiéndose . Esa partícula la continuó llamando átomo en honor a Demócrito . Su teoría se fundamenta en los siguientes postulados:
POSTULADOS DE DALTON :
. Toda la materia esta formada por átomos, los cuales conservan su identidad aunque se combinen químicamente con otros
. Los átomos son invariables , es decir en todos los procesos químicos los átomos de un elemento son indestructibles e indivisibles ya que no pueden dividirse en partículas más pequeñas
. Los átomos de un elemento son iguales entre sí . Un elemento químico esta formado por átomos del mismo tamaño y masa , Así los elementos químicos diferentes tendrían átomos con masas y tamaños distintos
. En los compuestos químicos los átomos de elementos diferentes están unidos entre sí en proporciones numéricas simples
. Una reacción química será apenas una reorganización de átomos . Si los átomos son indivisibles e indestructibles una reacción química deberá consistir en una simple reestructuración de estas minúsculas partículas
Los mencionados anteriormente son los postulados de Dalton son los postulados en que se basa para su teoría atómica . Además cabe mencionar que su vigencia aun esta en pie pues este modelo es el principal que ocupan hoy en día en química . Por otro lado también podemos decir acerca de que Dalton demostró un proceso químico que puede ser descrito como la combinación de partículas , cada una de estas con un peso característico del elemento correspondiente , teoría que permitió comprender lo observado por Cavendish al realizar la síntesis del agua
Este segundo video explica con mayor detalle sobre la teoría atómica de John Dalton
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON:
Este modelo conocido también como "el budín de pasas" La primeras experiencias que apuntaron hacia nuevos rumbos acerca de la estructura del átomo surgieron a finales del siglo XIX con el científico inglés Joseph John Thompson . Al aplicar un alto voltaje entre las terminales de unos tubos semejante a las lámparas fluorescentes , llamados tubos de rayos catódicos , encontró que estos estaban constituidos por partículas que viajaban en línea recta y que tenían carga negativa , independientemente del tipo de gas contenido en el tubo . A estas partículas les dio el nombre de electrones
POSTULADOS
Los trabajos cuantitativos de J.J. Thompson proporcionaron el primer testimonio convincente de que los electrones eran partículas mucho más ligeras que el átomo del cual forman parte . Thompson pensó que los electrones eran parte del átomo y debía haber una carga positiva dentro de el , para neutralizar la carga de los electrones , no se sabía la existencia de esta carga positiva dentro de él , sin embargo se vio en la necesidad de proponer su existencia para que su modelo fuese consistente con la naturaleza eléctrica neutra de la materia, por ello supuso que la carga positiva debía existir y propone que ésta se encuentra uniformemente distribuida en el átomo , y con los electrones dentro de ella de carga negativa y masa tan pequeña que a veces se considera despreciable
En este video se puede ver el experimento de Thompson
MODELO ATÓMICO RUTHERFORD
En 1909 Hans Geiner y Ernest Marsden quienes trabajaban junto con Rutherford llevaron a cabo un experimento que consistió en bombardear una placa de oro muy fina con partículas alfa. En donde los resultados fueron los siguientes: La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la placa de oro sin sufrir desviaciones , un número pequeño e partículas alfa sufria desviaciones , solamente una de cada 20000 partículas rebotaba en la hoja métalica y volvía en la misma dirección pero en sentido contrario . En 1911 con base a estos resultado Ernest Rutherford planteó los siguientes postulados:
POSTULADOS DE RUTHERFORD:
. Concluyó que la masa del átomo estaría prácticamente concentrada en una pequeña región , mucho más pequeña en relación con el tamaño del átomo , a la que llamó NÚCLEO , supuso que este debía tener carga positiva
. Por otro lado , como los electrones tienen carga opuesta a la del núcleo , concluyó que deberían girar los electrones alrededor del núcleo
. Rutherford postuló la existencia de otra partícula que ubicó en el núcleo , sin carga y n poco mayor que el protón , a la que llamó neutrón
Este video es muy interesante pues podemos ver las diferencias del modelo de Thompson y el experimento de Rutherford
MODELO ÁTOMICO DE BOHR:
Niels Bohr , después de una serie investigaciones al modelo atómico de Thompson , propone de nuevo un modelo, el cual describe que los electrones no pueden giraren torno al núcleo a cualquier distancia de este , sino a ciertas distancias perfectamente determinadas concluyó algunos de sus postulados
POSTULADOS DE BOHR:
. Concluyó que los electrones sólo pueden tener ciertas cantidades de energía , por lo cual se ubican alrededor del núcleo a una distancia bien determinada que corresponde a dichas cantidades de energía . Estas regiones espaciales en las que pueden moverse los electrones se denominan niveles de energía
. Un electrón necesita tanta a más energía para mantenerse en un nivel cuanto más grande es éste
Consulta la tabla periódica para observar su valencia (recuerda que algunos de los elementos tienen dos 
